Según los químicos, los átomos son los componentes básicos de la materia. Esta hipótesis, que ahora está probada, nació hace varios siglos.
Los pensadores antiguos creían que los átomos eran indivisibles. Además, la palabra átomo proviene del griego antiguo ἄτομος [átomos] Que significa Irrompible. Esta idea surgió en particular entre la antigua Grecia presocrática en el siglo V a. Acerca de registros escritos que tratasLa presencia de estos pequeños objetos (moléculas o átomos), datando varios siglos después. Entre los Siglo 17 y 19Desde grandes autores Mencione estas entidades en sus escritos. Descartes, autorEl Científico, galileo Il Saggiatore, Parte de ello. Sin embargo, es justoen 1908 Éste Juan Perrin logró demostrarlo La materia está hecha de átomos..
¿Qué es el maíz?
Átomo es el nombre que usan los físicos para el nombre La parte más pequeña de un cuerpo simple. Puede combinarse químicamente con otra sustancia. En términos simples, todos los sólidos, líquidos o gases están compuestos principalmente de átomos.
¿De qué está hecho un átomo?
Si los eruditos del pasado todavía creen queel maíz es indivisibleEste Dia, ese ya no es el caso. Está probado que un átomo Maquillaje de protonesY el neutrones Y el de electrones. Cada una de estas entidades es en sí misma un grupo de elementos más pequeños, llamados quarks. Sin embargo, nos centraremos en el maíz y sus tres componentes.
protones y neutronesel grupo también llamado nucleonesY el núcleo de maquillaje de maíz. protones siendo cargado AfirmativamenteTiempo neutronescomo su nombre indica, tienen un archivo carga neutra.
En relación a para electronesque ellos gira alrededor del núcleo Esto se debe principalmente a su carga negativa. En concreto, su carga negativa hace que sea atraído por el núcleo (carga positiva). Excite estas entidades alrededor del núcleo formar una nube electronica. Dependiendo de su energía, los electrones pueden moverse con mayor o menor intensidad.
¿Cuál es la diferencia entre un átomo y otro?
Un átomo tiene carga neutra porque contiene Igual número de protones y electrones. Este número define número atómico Nota zMientras eso neutrones la simboliza No. La suma de Z y N da el número de nucleones observados para mi Quién es el número de masa. Esto da la siguiente fórmula: un = pag + norte.
elementos químicos
Todos Un átomo perteneciente a un elemento químico. que tiene su propio símbolo (X) precedido por su número atómico (zX). de hecho es la cantidad de protones (o electrones) en el átomo que Determina tu elemento químico. por ejemplo, átomo de hidrógeno Tiene un protón y está simbolizado por . 1 H. Además, átomo de hierrotiene 26 protones y se representa con el símbolo 26Hierro.
Esta clasificación era para los átomos. Imaginado por Dmitri Mendeleev en 1869. Depende en particular de la masa y de las propiedades químicas de los átomos. Con el tiempo, este método de clasificación evolucionó a su forma actual: Tabla periodica de los elementos.
isótopos
Todos los átomos son uno Elemento químico Tú tienes misma cantidad de protones. En relación a El número de neutrones puede variar.. Entonces, los átomos del mismo elemento químico con diferentes cantidades de neutrones se llaman isótopos.
hidrógenopor ejemplo, muestra Tres isótopos naturales: Hidrógeno simple, deuterio (un neutrón) y tritio (dos neutrones). El primer isótopo, que también es el más común, no contiene neutrones.
por ejemplo, uranio que contiene 92 protones Dos contrapartes naturales: Uranio 235 y Uranio 238. Aquí los números 235 y 238 se refieren al número de masa (A) o el número de nucleones. Como A = Z + N, entonces 235 = 92 + 143 y 238 = 92 + 146.
Para clasificar los diferentes isótopos basta con escribir el símbolo del elemento químico junto con el número de nucleones. sobre la condición de Uranio-235 Y el Uranio-238esto da 238Oye Y el235Oye.
Invisible pero muy presente
La gente solía pensar así. los atomos no existianporque estaban en no ser capaz de notar. Por qué, diámetro del maíz (núcleo y nube electrónica) medición entre 0.5 .10-10 METRO (hidrógeno) l 4.3 10-10 METRO (radio).
En otras palabras, debe ser Multiplica el diámetro de un átomo de hidrógeno por 1 millón para conseguirlopelo. Si el átomo es pequeño, entonces su núcleo es más pequeño. En verdad, Diámetro núcleo atómico Por ahí 100.000 veces menos entonces de nube atómica.
Hoy en día, estas entidades se pueden observar gracias a microscopios de barrido.
Vea también: ¿Qué es una molécula? definición sencilla
El volumen y la masa del maíz.
Bloquear
neutrón Y el protón Tú tienes masa aproximadamente igual. pero, La masa del electrón es 1840 veces menor. para un neutrón o un protón. Y por lo tanto, la mayoría de la masa de un átomo contenido en el núcleo. es lo mismo con Sistema solarde quién La masa se concentra en el sol..
Por otro lado, calcular la masa El kernel es muy simple cuando lo conocemos. número de masa. suficiente para multiplicar uno por bloque central y es casi 1.67.10-27 kg. Por supuesto, este cálculo es solo una estimación de la masa del átomo. Sin embargo, es posible que Determinación precisa de la masa el suyo con espectrómetro de masas.
tamaño de maíz
Un átomo tiene un volumen extremadamente pequeño como su masa. A modo de comparación, un cabeza de alfiler de hierro incluye aprox. 60 billones de billones de átomos de hierro. Sin embargo, el tamaño de la punta del pin es de solo 1 mm.3.
Densidad del núcleo de un átomo.
O semilla de maiz Hierro Regalo Diámetro de orden 10-14 METRO y una masa de alrededor de 9,3,10-26 kg. Usando la fórmula: Densidad = Masa/Volumen, el resultado es 1,8,1017 kg/m33. En verdad, Un centímetro cúbico de núcleo de hierro. pesa aproximadamente cien millones de toneladas. amplio cabeza de alfilertal concentración de núcleo de hierro tendrá masa 180 mil toneladas.
Materia oscura, prácticamente en todas partes
¿Qué hay entre el núcleo de un átomo y su nube de electrones? ¡La respuesta es “nada”! Finalmente, está lo que los científicos han llamado «materia oscura» y me quedé aún desconocido. Sin embargo, los investigadores creen queConstituye alrededor del 95% de todo el universo..
